最新化学常识：配位数怎么算

化学常识虽然我们生活当中可能运用的比较少，但是我们还是需要多去了解一些化学方面的知识，当我们在生活中要是遇到相关的问题的时候，我们还能够通过自己所学习到的化学方面的知识来解决问题，那么今天小编给大家介绍下配位数怎么算

配位数是化学中的一个重要概念，指的是分子或者离子中与一个原子相邻的原子个数。例如在甲烷(CH4)分子中，碳原子的配位数为4。通常来说某个原子的配位数等同于这个原子形成的共价键的个数。

晶体学中，配位数是晶格中与某一布拉维晶格相距最近的格子个数。配位数与晶体结构或晶胞类型有关，且决定原子堆积的紧密程度，体心立方晶系中原子配位数为8。

中心离子的配位数一般是2、4、6，最常见的是4和6，配位数的多少取决于中心离子和配体的性质──电荷、体积、电子层结构以及配合物形成时的条件，特别是浓度和温度。一般来讲，中心离子的电荷越高越有利于形成配位数较高的配合物。

在配位化合物（简称配合物）中直接与中心原子连接的配体的原子数目。通常，配位数可以从2到9。如在配合物[Nb(H2O)9]3 和[ReH9]2-中配位数为9；在[Mo(CN)8]4-和[TaF8]3-中为8；在[ZrF7]3-和[NbF7]2-中为7；在[Ti(H2O)6]3 、[Co(NH3)6]3 中为6；

在[CdCl5]3-和Fe(CO)5中为 5；在[BeCl4]2-、[Zn(CN)4]2-和Ni(CO)4中为4；在[HgI3]-中为3；在[Ag(NH3)2] 和[Au(CN)2]-中为2。配位数为10或更高（11或12）的只在镧系和锕系配合物中偶尔发现，是极少见的。